中科院研究生院碩士研究生入學(xué)考試《無(wú)機(jī)化學(xué)》考試大綱

　　考試要求：

　　本考試大綱適用于報(bào)考中國(guó)科學(xué)院研究生院化學(xué)、化工及材料學(xué)科類專業(yè)的碩士研究生入學(xué)考試。要求考生全面系統(tǒng)地掌握無(wú)機(jī)化學(xué)的基本概念、基本理論、基本計(jì)算,并能很好地解釋無(wú)機(jī)化學(xué)中的一些現(xiàn)象和事實(shí)，具備較強(qiáng)的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

　　考試內(nèi)容：

　　1.物質(zhì)狀態(tài)

　　掌握理想氣體狀態(tài)方程，分壓定律，分體積定律，了解實(shí)際氣體的van der Waals方程，由分子運(yùn)動(dòng)論推導(dǎo)理想氣體定律;

　　掌握液體的蒸發(fā)，沸點(diǎn);

　　了解晶體的外形與內(nèi)部結(jié)構(gòu)。

　　2.原子結(jié)構(gòu)

　　理解氫原子光譜和玻爾理論，波粒二象性，幾率密度和電子云，波函數(shù)的空間圖象，四個(gè)量子數(shù)，多電子原子的能級(jí)，核外電子排布的原則及其與元素周期表的關(guān)系，元素基本性質(zhì)的周期性。

　　3.化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

　　掌握離子鍵的形成與特點(diǎn)，離子的特征，離子晶體，晶格能;

　　共價(jià)鍵的本質(zhì)、原理和特點(diǎn)，雜化軌道理論，價(jià)層電子對(duì)互斥理論，分子軌道理論，鍵參數(shù)與分子的性質(zhì)，分子晶體和原子晶體;

　　金屬鍵的共性改價(jià)理論和能帶理論，金屬晶體;

　　極性分子和非極性分子，分子間作用力，離子的極化，氫鍵。

　　4.氫和稀有氣體

　　了解氫的成鍵特征，氫的性質(zhì)、制備方法，氫的化合物

　　氙的性質(zhì)及化合物，稀有氣體的空間結(jié)構(gòu);

　　5.化學(xué)熱力學(xué)初步

　　掌握熱力學(xué)基本概念，熱力學(xué)第一定律，可逆途徑;

　　化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，蓋斯定律，生成熱與燃燒熱，從鍵能估算反應(yīng)熱;

　　反應(yīng)方向概念，反應(yīng)焓變對(duì)反應(yīng)方向的影響，狀態(tài)函數(shù)熵和吉布斯自由能。

　　6.化學(xué)反應(yīng)速率

　　了解反應(yīng)速率理論，掌握反應(yīng)速率的影響因素。

　　7.化學(xué)平衡

　　了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡;掌握平衡常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ與△rGmθ的關(guān)系，化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素。

　　8.溶液

　　了解溶液濃度的表示方法，理解溶解度原理和分配定律;掌握非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性;了解分散體系和溶膠的制備、性質(zhì)，溶膠的電泳和粒子結(jié)構(gòu)，溶膠的聚沉和穩(wěn)定性，高分子溶液。

　　9.電解質(zhì)溶液

　　了解酸堿理論的發(fā)展，強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論;掌握弱酸、弱堿的解離平衡和鹽的水解，難溶性強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。

　　10.氧化還原反應(yīng)

　　掌握基本概念，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，原電池和電極電勢(shì)，電池電動(dòng)勢(shì)與化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能的關(guān)系，電極電勢(shì)的影響因素，電極電勢(shì)的應(yīng)用，電勢(shì)圖解及其應(yīng)用，電解;了解化學(xué)電池。

　　11.鹵素

　　了解鹵素的通性，鹵素單質(zhì)及其化合物，含氧酸的氧化還原性。

　　12.氧族元素

　　了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，過(guò)氧化氫，硫及其化合物，無(wú)機(jī)酸強(qiáng)度的變化規(guī)律。

　　13.氮族元素

　　了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷、銻、鉍及其化合物，鹽類的熱分解。

　　14.碳族元素

　　了解碳族元素的通性，碳族元素的單質(zhì)及其化合物，無(wú)機(jī)化合物的水解性。

　　15.硼族元素

　　了解硼族元素的通性，硼族元素的單質(zhì)及其化合物，惰性電子對(duì)效應(yīng)和周期表中的斜線關(guān)系。

　　16.堿金屬和堿土金屬

　　了解堿金屬和堿土金屬的通性，堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)及其化合物，離子晶體鹽類的水解性。

　　17.銅、鋅副族

　　一般了解銅族元素的通性、單質(zhì)及其化合物，IB族與IA族元素性質(zhì)對(duì)比;

　　一般了解鋅族元素的通性、單質(zhì)及其化合物，IIB族與IIA族元素性質(zhì)對(duì)比。

　　18.配位化合物

　　一般了解配位化合物的基本概念，配合物的化學(xué)鍵理論，配位化合物的穩(wěn)定性，配位化合物的重要性。

　　19.過(guò)渡金屬(I)

　　一般了解鈦、釩、鉻、錳各分族元素及其重要化合物，物質(zhì)顯色規(guī)律以及呈色原因及影響因素。

　　20.過(guò)渡金屬(II)

　　一般了解鐵系、鉑系元素及其重要化合物，過(guò)渡元素的通性。

　　21.鑭系及錒系元素

　　一般了解各系元素的電子層結(jié)構(gòu)和通性以及重要化合物。

　　22.原子核化學(xué)

　　一般了解核結(jié)構(gòu)、核反應(yīng)及核能釋放。

　　參考教材：

　　《無(wú)機(jī)化學(xué)》第三版，武漢大學(xué)、吉林大學(xué)等校編，高等教育出版社。

　　主要題型：

　　選擇題，填空題，問(wèn)答題，計(jì)算題等。